Ateş, egzotermik bir kimyasal reaksiyondur. Bu reaksiyon sırasında oluşan hızlı oksidasyon ısı çıkışına sebep olur. Ateş, parlak bir alev halinde görülür ve yanma neticesinde duman oluşur.

Ateş yeterli oksijenin varlığında, yanabilecek bir maddenin, yeterli ısıya maruz kalması ile ortaya çıkar. Bu ısının kaynağı bir kıvılcım, mum, çakmak, şömine gibi, başka bir alev kaynağı ya da yoğun güneş ışığı gibi termal radyasyon olabilir.

Ateş üçgeni, ateşi meydana getiren "yanıcı madde" "oksijen" ve "ısı" nın bir araya gelmesi ile oluşur ve alevi meydana getirir. Ateşin sönmesi için ise bu üçgenin kırılarak bir veya daha çok bileşenin denklemden çıkartılması gereklidir.

Alevli bir yanmadan ısıyı, yanıcı maddeyi ya da oksijeni çıkartabilirsek ateş söner.

Tam yanma reaksiyonu şu şekildedir:

Birçok zaman ateş üçgeninin oluşması için gerekli oksijen havadan alınır. Bu durumda havadaki 21% oksijene karşılık 79% azot reaksiyona katılır. Oksijen kaynağı olarak havanın kullanıldığı durumda metan (CH4) yandığında yukarıdaki ilk denklem şu hali alır:

Bu yanma denklemini şu şekilde özetleyebiliriz:
Yakıt + Oksijen + Azot = Isı + Su buharı + Karbondioksit + Azot

Ateş ve Alev Türlerinin Isıları

• Oksiasetilen alevi (3,000^oC ve yukarısı)
• Oksihidrojen alevi (2,000^oC ve yukarısı)
• Bunsen ^oCağı Alevi (Maksimumda) (1,300 - 1,600^oC)
• Mum Alevi Flame (1,400^oC)
• Şalümo (1,300^oC – 1800^oC)
• Kütük Alevi (1,000^oC ~)
• Kağıt Alevi — (yaklaşık 235^oC)